Fiches de cours

Chimie générale avancée

CH-160(e)

Enseignant(s) :

Terrettaz Samuel

Langue:

Français

Résumé

Cet enseignement vise l'acquisition des notions essentielles relatives à la structure de la matière, aux équilibres et à la réactivité chimiques. Le cours et les exercices fournissent la méthodologie permettant de résoudre par le raisonnement et le calcul des problèmes inédits de chimie générale.

Contenu

1. Atomistique: structure électronique des atomes, orbitales atomiques, spectroscopie, classification périodique, charge effective

2. Liaison chimique: représentation de Lewis, règle de l'octet, liaison ionique, liaison covalente, énergie de liaison, modèle VSEPR et géométrie des molécules, orbitales moléculaires, moment dipolaire, forces de van der Waals et de London, liaisons intermoléculaires.

3. Quantités chimiques: masse atomique, isotopes, notion de mole, formules chimiques, concentrations

4. Réactions chimiques et stoechiométrie: équations chimiques, réactif limitant, électrolytes, lois des gaz parfaits, pressions partielles

5. Thermodynamique: énergie interne, premier principe de la thermodynamique, enthalpies des transformations physiques et des réactions chimiques, entropie deuxième principe, enthalpie libre, 

6. Equilibres chimiques: enthalpie libre dans un mélange, potentiel chimique et activité, quotient réactionnel, constante d'équilibre, influence des paramètres réactionnels sur les équilibres

7. Propriétés des solutions: dissolution et solvatation, solubilité.

8. Transfert de proton: équilibres acide-base: théorie de Brönsted-Lowry, couples acide-base, constante d'ionisation, échelle de pH, calcul de pH de solutions, titrages acide-base

9. Transfert d'électron: électrochimie: équilibrage des équations rédox, piles électrochimiques, potentiels standard, piles et accumulateurs, équation de Nernst, loi de Faraday, électrolyse

10. Cinétique chimique: vitesse de réaction, lois de vitesse, molécularité et ordre d'une réaction, théorie du complexe activé, loi d'Arrhenius, cinétique mécanistique, catalyse.

11.Cinétique enzymatique, loi de Michaelis Menten, mécanismes complexes, inhibition enzymatique. 

12.Potentiel chimique, thermodynamique des mélanges, énergie de Gibbs de mélange de gaz parfaits, énergie de Gibbs de réaction pour des concentrations arbitraires, solutions idéales, propriétés colligatives (ébullioscopie, cryoscopie, pression osmotique), 

13.Termodynamique des systèmes biologiques, potentiel biologique standard, bioénergétique, potentiel de membrane

 

Mots-clés

Structure électronique des atomes, liaisons chimiques, stoechiométrie, thermochimie, équilibres thermodynamiques, acides et base, oxydoréduction, cinétique chimique, cinétique enzymatique, potentiel chimique, potentiel biologique standard, pression osmotique,potentiel de membrane.

 

 

Acquis de formation

Méthode d'enseignement

Cours avec exercices

Méthode d'évaluation

examen écrit

Encadrement

Office hours Non
Assistants Oui
Forum électronique Oui

Ressources

Bibliographie

Chimie générale ; Hill, Petruci, McCreary, Perry, Editions du renouveau pédagogique

Chimie des solution ; Hill, Petruci, McCreary, Perry, Editions du renouveau pédagogique

Exercices de chimie générale; Comninellis; Friedli, Sahil Migirdicyan; Presses polytechniques et universitaires romandes

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