Coursebooks 2017-2018

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Advanced general chemistry

CH-160(b)

Lecturer(s) :

Beck Rainer
Terrettaz Samuel

Language:

Français

Résumé

Cet enseignement vise l'acquisition des notions essentielles relatives à la structure de la matière, aux équilibres et à la réactivité chimiques. Le cours et les exercices fournissent la méthodologie permettant de résoudre par le raisonnement et le calcul des problèmes inédits de chimie générale.

Contenu

1. Atomistique: structure électronique des atomes, orbitales atomiques, spectroscopie, classification périodique, charge effective

2. Liaison chimique: représentation de Lewis, règle de l'octet, liaison ionique, liaison covalente, énergie de liaison, modèle VSEPR et géométrie des molécules, orbitales moléculaires, moment dipolaire, forces de van der Waals et de London, liaisons intermoléculaires, configuration électronique et propriétés optiques et magnétiques des complexes des métaux de transition, théorie du champ cristallin octaédrique

3. Quantités chimiques: masse atomique, isotopes, notion de mole, formules chimiques, concentrations

4. Réactions chimiques et stoechiométrie: équations chimiques, réactif limitant, électrolytes, lois des gaz parfaits, pressions partielles

5. Thermodynamique: énergie interne, premier principe de la thermodynamique, enthalpies des transformations physiques et des réactions chimiques, entropie deuxième principe, enthalpie libre, potentiel chimique, thermodynamique des mélanges, énergie de Gibbs de mélange de gaz parfaits, énergie de Gibbs de réaction pour des concentrations arbitraires

6. Equilibres chimiques: enthalpie libre dans un mélange, potentiel chimique et activité, quotient réactionnel, constante d'équilibre, influence des paramètres réactionnels sur les équilibres

7. Propriétés des solutions: dissolution et solvatation, solubilité, lois de Raoult et de Henry, propriétés colligatives des solutions (ébullioscopie, cryoscopie, pression osmotique), concentration et activité d'une solution, coefficient d'activité, coefficient de fugacité: gaz réel et parfait

8. Transfert de proton: équilibres acide-base: théorie de Brönsted-Lowry, couples acide-base, constante d'ionisation, échelle de pH, calcul de pH de solutions, titrages acide-base

9. Transfert d'électron: électrochimie: équilibrage des équations rédox, piles électrochimiques, potentiels standard, piles et accumulateurs, équation de Nernst, corrosion, titrages redox, loi de Faraday, électrolyse

10. Cinétique chimique: vitesse de réaction, lois de vitesse, molécularité et ordre d'une réaction, théorie du complexe activé, loi d'Arrhenius, cinétique mécanistique, catalyse, réactions enzymatiques

Mots-clés

Structure électronique des atomes, liaisons chimiques, stoechiométrie, thermochimie, équilibres thermodynamiques, acides et base, oxydoréduction, cinétique chimique, hybridation des orbitales.

Acquis de formation

A la fin de ce cours l'étudiant doit être capable de:

Méthode d'enseignement

Cours avec exercices

Méthode d'évaluation

Examen écrit

Encadrement

Assistants Oui

Ressources

Bibliographie

Chimie générale pour ingénieur; C. Friedli; Presses Polytechniques et universitaires romandes

Chimie générale; Peter Atkins; Inter Editions

Exercices de chimie générale; Ch. Comninellis, C. Friedli, A. Sahil Migirdicyan; 3ème édition; Presses Polytechniques et universitaires romandes

 

Ressources en bibliothèque
Polycopiés

 

 

Préparation pour

Futurs ingénieurs et scientifiques

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